Las soluciones en químicas, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distinto estados de agregación, estas soluciones contienes una partes solvente y soluto, solvente es la sustancia presente en mayor cantidad y soluto es la de menor cantidad y es la sustancia disuelta.
La concentración de una solución constituye una de las principales características, bastantes propiedades de las solución resulta de interés tanto para física como para la química,
en la concentración hay que tener en cuenta dos aspectos importantes en el análisis química, la "unidad" de concentración las dos partículas dos de ellas la molaridad y la normalidad.
LA MOLARIDAD (M): el método mas común que los químicos emplean para expresar la concentración de las soluciones es la molaridad, la cual se define como el numero de moles de soluto disuelto en un litro de solución
Molaridad (M)=Moles de soluto / litros de soluto
LA MOLALIDAD (m) : la molaridad es el numero de soluto dividido por kilogramo de disolvente (no de disolución) para prepara disoluciones de una determinada molaridad no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad sino vació se puede hacer en un vaso de precipitados y pasado con una balanza analítica, precio peso del vaso vació para poder le restar el correspondiente valor.
LA NORMALIDAD (N): Es el numero de equivalente (eq-g) de soluto por litro de disolucion, el numero de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente N=m/Meq
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
sábado, 20 de septiembre de 2014
viernes, 19 de septiembre de 2014
CARACTERÍSTICAS DE LA PREPARACIÓN DE SOLUTO
Con el desarrollo del experimento se percato de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones, dentro de los objetivos se presentan:
- preparar soluciones de concentración, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza
- Valorar una solución ácida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia.
- Titular una solución básica a partir de la solución valorada
jueves, 18 de septiembre de 2014
EXPERIMENTO # 1
1. Preparación de una base (NaOH ; O,N)
2. preparación de un acido (H2So4 ; O, N)
PRACTICA 2 : ESTANDARIZACION DEL ÁCIDO
1. prepare 50 ml de solución de Na2CO3 de concentración conocida
2. Valore 10 ml de la solucion de Na2CO3 con el H+ utilizando el indicador mixto
3. calcule la concentración del H+
NaxVa = NbxVb
4. calcule el porcentaje de error
% Error =(d1.d2/d1) x100%
Practica 1
Acido:
w= NxVxP.eq.g
Practica 2 ESTÁNDAR H2SO4
SOLUCION DE Na2CO3
Practica 1
Acido:
w= NxVxP.eq.g
% P = s.p / s.r x 100 %
d = masa / vol = vol = 0,5ml H2SO4
Base:
w = NxVxP.eq.g
w = 0,8g NaOH
Practica 2 ESTÁNDAR H2SO4
SOLUCION DE Na2CO3
V = 20ml
N = 0,1
Nb = 0,036 eq.g/L
N = 0,1
w= ?
w = NxVxP.eq.
= 0,1 x 0,22 x 49 g / eq.g
w=2,098 g = 0,1 g Na2CO3
w = N x V x P.eq.g
w=2,098 g = 0,1 g Na2CO3
w = N x V x P.eq.g
Nb = w / Vx P.eq.g
Nb = 0,1g / 0,051 x 53 g/eq.g
Nb = 0,1g / 0,051 x 53 g/eq.g
Na = ? Na x Va = Nb . Nb
Na = 0,036 Na = Nb x Vb / Va
Va = 4 ml Na = 0,036 x 10ml / 4ml
vb = 10ml
% error :
% E = ( N1 - N2 / N1 ) x 100%
= ( 0,1 - 0,09/ 0,1 ) x 100%
= ( 0 , 01 / 0,1 ) x 100%
= 10%
miércoles, 17 de septiembre de 2014
EXPERIMENTO # 2
Extracto ( 20ml )
H2O ( 80 ml )
Jugo ( 100ml)
Procedimiento
1. depositamos el extracto de guayaba ( 20ml )
2. lo mezclamos con 80 ml de H2O
Jugo:
Vo = 100ml
Vf = 3,5 ml se gastaron para que cambie de color
3. al extracto de guayaba se le agregaron 3 gotas de fenolftaleina y cambio de color
Base = 50ml - Vf: 50ml - 3,5ml
Guayaba agria : acido citrico
Formula molecular acido citrico
C6H8O7
Peso molecular: 192, 13 g/mol
Densidad: 1, 665 g / m3
P.eq.g= P.mol/H+
= 192 g/mol / 3 eq-g / mol
Na x Va = Nb x Vb
ml /Na = Nb x Vb / Va = 0,036 eq.g / V x / 10ml
= Na = 0,0972 eq - g / c
w= 0,0972 eq.g x 0,01L x 6 x g/eq.g = 0,062208 g
0,062 208 g - 100ml jugo
x - 100ml jugo
x = 0,62208g / A.C
20ml de extracto
jueves, 11 de septiembre de 2014
EXPERIMENTO #3 SAL DE FRUTAS
Determinación de la concentración del contenido básico de un Neutralizante
1. pesar ( Alcaseltzer, sal de frutas )
2. Tomar 1 g y disolver en 50 ml de H2O
3. valore 10ml con H+ standar
4. realice los cálculos respectivos
1. pesar ( Alcaseltzer, sal de frutas )
2. Tomar 1 g y disolver en 50 ml de H2O
3. valore 10ml con H+ standar
4. realice los cálculos respectivos
SAL DE FRUTA
cada sobre de 5g contiene
Bicarbonato de sodio 2.83g
Acido tartanico: 1.35g
Acido citrico: 0,82g
- Citrato de sodio
- tartato de sodio
NaHCO3
Alcaseltzer
NaHCO3 + H+ > H2CO3+Na+
1eq-g 1eq-g 1eq-g 1eq-g
1eq-g NaHCO3
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