EXPERIMENTO # 1

1. Preparación de una base (NaOH ; O,N)

2. preparación de un acido (H2So4 ; O, N)

PRACTICA 2 : ESTANDARIZACION DEL ÁCIDO

1. prepare 50 ml de solución de Na2CO3 de concentración conocida

2. Valore  10 ml de la solucion de Na2CO3 con el H+  utilizando el indicador mixto

3. calcule la concentración del H+

NaxVa = NbxVb

4. calcule el porcentaje de error

% Error =(d1.d2/d1) x100%





Practica 1


Acido:
 w= NxVxP.eq.g

      % P = s.p / s.r x 100 %

 d = masa / vol = vol = 0,5ml H2SO4

 Base:

w = NxVxP.eq.g

w = 0,8g NaOH  

Practica 2 ESTÁNDAR  H2SO4

SOLUCION DE Na2CO3

 V = 20ml  
        N = 0,1       

      w= ? 

 w = NxVxP.eq.

     = 0,1 x 0,22 x 49 g / eq.g
w=2,098 g = 0,1 g Na2CO3
w = N x V x P.eq.g 

 Nb = w / Vx P.eq.g
  Nb = 0,1g / 0,051 x 53 g/eq.g 

 Nb = 0,036 eq.g/L      

Base

Na = ?                  Na x Va = Nb . Nb

Na = 0,036          Na = Nb x Vb / Va

Va = 4 ml            Na = 0,036 x 10ml / 4ml

vb = 10ml

% error :            

      % E = ( N1 - N2 / N1 ) x 100%

             = ( 0,1 - 0,09/ 0,1 ) x 100% 

            = ( 0 , 01 / 0,1 ) x 100% 

             = 10%